Momentum (mv) en angular momentum (L \u003d mvr) worden ook behouden in de fysica, en de relevante wetten bepalen in sterke mate veel van het gedrag van deeltjes in de klassieke analytische mechanica.
Wet van behoud van massa: Voorbeeld

De verwarming van calciumcarbonaat, of CaCO < sub> 3, produceert een calciumverbinding terwijl een mysterieus gas vrijkomt. Stel dat u 1 kg (1.000 g) CaCO <3> heeft en u ontdekt dat wanneer dit wordt verhit, er 560 gram van de calciumverbinding overblijft.

Wat is de waarschijnlijke samenstelling van de resterende calciumstof substantie, en wat is de verbinding die werd vrijgemaakt als gas?

Ten eerste, omdat dit in wezen een chemieprobleem is, moet u naar een periodiek systeemoverzicht verwijzen (zie bronnen voor een voorbeeld).

U wordt verteld dat u die eerste 1.000 g CaCO _{3 hebt. Uit de moleculaire massa's van de samenstellende atomen in de tabel ziet u dat Ca \u003d 40 g /mol, C \u003d 12 g /mol en O \u003d 16 g /mol, waardoor de moleculaire massa van calciumcarbonaat als geheel 100 g /mol (onthoud dat er drie zuurstofatomen in CaCO 3 zijn). U hebt echter 1.000 g CaCO <3, wat 10 mol van de stof is.}

In dit voorbeeld heeft het calciumproduct 10 mol Ca-atomen; omdat elk Ca-atoom 40 g /mol is, heb je in totaal 400 g Ca waarvan je veilig kunt aannemen dat het was achtergelaten nadat de CaCO <3 was verwarmd. Voor dit voorbeeld vertegenwoordigt de resterende 160 g (560 - 400) naverwarmingsverbinding 10 mol zuurstofatomen. Dit moet 440 g massa achterlaten als een vrijgemaakt gas.

De evenwichtige vergelijking moet de vorm hebben van

10 CaCO _{3 → 10 CaO +?}

en de "?" gas moet in enige combinatie koolstof en zuurstof bevatten; het moet 20 mol zuurstofatomen hebben - je hebt al 10 mol zuurstofatomen links van het + -teken - en daarom 10 mol koolstofatomen. De "?" is CO _{2. (In de wetenschappelijke wereld van vandaag heb je gehoord van kooldioxide, waardoor dit probleem een triviale oefening is geworden. Maar denk aan een tijd waarin zelfs wetenschappers niet eens wisten wat er in de lucht zat.) Einstein and the Mass -Energievergelijking}

Studenten natuurkunde kunnen in de war raken door het beroemde behoud van massa-energievergelijking E \u003d mc ^{2 gepostuleerd door Albert Einstein in de vroege jaren 1900, zich afvragend of het de wet van behoud van massa tart ( of energie), omdat het lijkt te impliceren dat massa kan worden omgezet in energie en vice versa.}

Geen van beide wetten wordt overtreden; in plaats daarvan bevestigt de wet dat massa en energie in feite verschillende vormen van hetzelfde zijn.

Het is een soort van meten in verschillende eenheden, gezien de situatie.
Massa, energie en gewicht in de echte wereld

Misschien kunt u het niet helpen, maar onbewust massa gelijkstellen met gewicht om de hierboven beschreven redenen - massa is alleen gewicht als de zwaartekracht in de mix zit, maar wanneer in uw ervaring zwaartekracht niet aanwezig is (wanneer je bent op aarde en niet in een kamer zonder zwaartekracht)?

Het is dan moeilijk om materie voor te stellen als alleen dingen, zoals energie op zichzelf, die aan bepaalde fundamentele wetten en principes gehoorzaamt.

Ook, net zoals energie van vorm kan veranderen tussen kinetisch, potentiaal, elektrisch, thermisch en andere typen, doet materie hetzelfde, hoewel de verschillende vormen van materie toestanden worden genoemd: vast, gas, vloeistof en plasma.

Als u kunt filteren hoe uw eigen zintuigen de verschillen in deze hoeveelheden waarnemen, kunt u misschien waarderen iate dat er weinig werkelijke verschillen in de fysica zijn.

In staat zijn om belangrijke concepten samen te brengen in de "harde wetenschappen" lijkt in het begin misschien moeilijk, maar het is altijd opwindend en lonend.