- Protonen hebben een positieve lading en een massa van ongeveer 1 atomaire massa-eenheid (amu).

- Neutronen hebben geen lading en een massa van ongeveer 1 amu.

- Elektronen hebben een negatieve lading en een massa van ongeveer 0,0005 amu.

Ter vergelijking:de massa van een atoom wordt doorgaans gemeten in daltons (Da) of atomaire massa-eenheden (amu), waarbij 1 Da of 1 amu ongeveer gelijk is aan de massa van een enkel proton of neutron.

Hier is een voorbeeld met koolstof als referentie om het massaverschil te illustreren:

- Een koolstofatoom heeft zes protonen, zes neutronen en zes elektronen .

- De zes protonen dragen 6 amu bij aan de massa van het atoom.

- De zes neutronen dragen nog eens 6 amu bij.

- De zes elektronen dragen een verwaarloosbare 0,003 amu bij aan de totale massa.

Daarom is het grootste deel van de massa van koolstof (12 amu) afkomstig van de protonen en neutronen in de kern, waarbij de elektronen een heel klein deel bijdragen.

Samenvattend:hoewel elektronen een cruciale rol spelen in het chemische gedrag en de eigenschappen van atomen, dragen ze zeer weinig bij aan hun totale massa.