Het principe van Le Châtelier stelt dat wanneer een systeem in chemisch evenwicht wordt onderworpen aan een verandering in temperatuur, concentratie of druk, het systeem zal verschuiven in de richting die de neiging heeft de verandering tegen te werken. Dit komt omdat het systeem zal proberen het evenwicht te herstellen door te verschuiven in de richting waarin meer reactanten of producten worden geproduceerd die door de verandering worden geconsumeerd of geproduceerd.

Als de concentratie van een reactant bijvoorbeeld wordt verhoogd, zal het systeem verschuiven in de richting waarin die reactant wordt verbruikt, waardoor de concentratie wordt verminderd en het evenwicht wordt hersteld. Op dezelfde manier zal het systeem, als de temperatuur wordt verhoogd, verschuiven in de richting waarin warmte wordt geabsorbeerd, waardoor het systeem afkoelt en het evenwicht wordt hersteld.

Het principe van Le Châtelier is een nuttig hulpmiddel voor het voorspellen van de richting van een chemische reactie wanneer het systeem wordt onderworpen aan veranderende omstandigheden. Het kan ook worden gebruikt om chemische reacties te ontwerpen om gewenste producten te produceren.