De belangrijkste intermoleculaire kracht tussen C3H7OH-moleculen is waterstofbinding. Waterstofbinding vindt plaats wanneer een waterstofatoom is gebonden aan een sterk elektronegatief atoom, zoals zuurstof of stikstof, en ook wordt aangetrokken door een ander elektronegatief atoom. In C3H7OH is het waterstofatoom van de hydroxylgroep (OH) gebonden aan zuurstof, wat zeer elektronegatief is, en het waterstofatoom kan worden aangetrokken door het zuurstofatoom van een ander C3H7OH-molecuul. Deze intermoleculaire aantrekkingskracht tussen C3H7OH-moleculen resulteert in waterstofbinding.

Naast waterstofbinding zijn er ook van der Waals-krachten werkzaam tussen C3H7OH-moleculen. Van der Waals-krachten omvatten dipool-dipool-interacties, die optreden tussen polaire moleculen, en London-dispersiekrachten, die optreden tussen alle moleculen, ongeacht hun polariteit. De combinatie van waterstofbinding en van der Waals-krachten draagt ​​bij aan de algehele intermoleculaire interacties tussen C3H7OH-moleculen.