Borium is niet-magnetisch omdat het ongepaarde elektronen in zijn atomaire structuur mist. Ongepaarde elektronen zijn nodig om materialen magnetische eigenschappen te laten vertonen, omdat ze kleine magnetische velden creëren die met elkaar interageren.

Borium heeft een atoomnummer van 5, wat betekent dat het vijf elektronen heeft. Deze elektronen zijn gerangschikt in de atomaire orbitalen in de volgende configuratie:1s^2 2s^2 2p^1.

Zoals je kunt zien, heeft de 2p-orbitaal slechts één elektron. Dit betekent dat er geen ongepaarde elektronen in de atomaire structuur van boor voorkomen. Wanneer een magnetisch veld op een materiaal wordt aangelegd, zullen de ongepaarde elektronen zich parallel of antiparallel aan het veld uitlijnen. Deze uitlijning creëert een netto magnetisch moment, wat aanleiding geeft tot magnetisme.

Omdat boor geen ongepaarde elektronen heeft, kan het zijn elektronen niet in een magnetisch veld uitlijnen en vertoont het daarom geen magnetische eigenschappen. Dit is de reden waarom boor wordt beschouwd als een niet-magnetisch materiaal.