Dit betekent dat de snelheid van een reactie zal toenemen naarmate de concentraties van de reactanten toenemen, en zal afnemen naarmate de concentraties van de reactanten afnemen. De stoichiometrische coëfficiënten van de reactanten vertellen ons hoeveel moleculen van elke reactant bij de reactie betrokken zijn, en ze worden gebruikt om de exponenten te bepalen waartoe de concentraties van de reactanten worden verhoogd.

Beschouw bijvoorbeeld de volgende reactie:

aA + bB → cC + dD

De wet van massa-actie stelt dat de snelheid van deze reactie wordt gegeven door de volgende vergelijking:

tarief =k[A]^a[B]^b

waarbij k de snelheidsconstante voor de reactie is.

Deze vergelijking vertelt ons dat de reactiesnelheid direct evenredig is met het product van de concentraties van A en B, elk verhoogd tot de macht van zijn stoichiometrische coëfficiënt. In dit geval zijn de stoichiometrische coëfficiënten van A en B respectievelijk a en b.

De wet van massa-actie is een fundamenteel principe van de chemische kinetiek en wordt gebruikt om de snelheid van chemische reacties te begrijpen en te voorspellen.