Tijdens chemische reacties breken de bindingen die moleculen bij elkaar houden uiteen en vormen nieuwe bindingen, waarbij atomen in verschillende stoffen worden gerangschikt. Elke binding vereist een afzonderlijke hoeveelheid energie om te breken of te vormen; zonder deze energie kan de reactie niet plaatsvinden en blijven de reactanten zoals ze waren. Wanneer een reactie is voltooid, kan deze energie uit de omgeving hebben gehaald of er meer energie in stoppen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Chemische reacties breken en hervorm de bindingen die moleculen bij elkaar houden.
Soorten chemische bindingen

Chemische bindingen zijn bundels van elektrische krachten die atomen en moleculen bij elkaar houden. Chemie omvat verschillende soorten bindingen. De waterstofbinding is bijvoorbeeld een relatief zwakke attractie waarbij een waterstof-dragend molecuul betrokken is, zoals water. De waterstofbinding verklaart de vorm van sneeuwvlokken en andere eigenschappen van watermoleculen. Covalente bindingen vormen zich wanneer atomen elektronen delen, en de resulterende combinatie is chemisch stabieler dan de atomen zelf. Metaalbindingen komen voor tussen metaalatomen, zoals het koper in een cent. De elektronen in metaal bewegen gemakkelijk tussen atomen; dit maakt metalen goede geleiders van elektriciteit en warmte.
Behoud van energie

Bij alle chemische reacties wordt energie behouden; het is niet gecreëerd of vernietigd maar komt van de banden die al bestaan of de omgeving. Conservation of Energy is een gevestigde wet van fysica en chemie. Voor elke chemische reactie moet u rekening houden met de energie in de omgeving, de bindingen van de reactanten, de bindingen van de producten en de temperatuur van de producten en de omgeving. De totale aanwezige energie voor en na de reactie moet hetzelfde zijn. Wanneer een automotor bijvoorbeeld benzine verbrandt, combineert de reactie de benzine met zuurstof om koolstofdioxide en andere producten te vormen. Het creëert geen energie uit de lucht; het geeft de energie vrij die is opgeslagen in de bindingen van moleculen in de benzine.
Endotherme versus exotherme reacties

Als u de energie bijhoudt in een chemische reactie, komt u erachter of de reactie warmte afgeeft of verbruikt het. In het vorige voorbeeld van het verbranden van benzine, geeft de reactie warmte af en verhoogt de temperatuur van de omgeving. Andere reacties, zoals het oplossen van keukenzout in water, verbruiken warmte, dus de temperatuur van het water is iets lager nadat het zout is opgelost. Chemici noemen warmte-producerende reacties exotherm en warmte-consumerende reacties endotherm. Omdat endotherme reacties warmte vereisen, kunnen ze niet plaatsvinden tenzij er voldoende warmte aanwezig is wanneer de reactie begint.
Activeringsenergie: de reactie op gang brengen

Sommige reacties, zelfs exotherme reacties, hebben energie nodig om te beginnen. Chemici noemen dit de activeringsenergie. Het is als een energieheuvel die de moleculen moeten beklimmen voordat de reactie in gang wordt gezet; nadat het is begonnen, is bergafwaarts gaan gemakkelijk. Terugkerend naar het voorbeeld van het verbranden van benzine, moet de motor van de auto eerst een vonk maken; zonder dat gebeurt er niet veel met de benzine. De vonk levert de activeringsenergie voor de benzine om te combineren met zuurstof.
Katalysatoren en enzymen

Katalysatoren zijn chemische stoffen die de activeringsenergie van een reactie verminderen. Platina en soortgelijke metalen zijn bijvoorbeeld uitstekende katalysatoren. De katalysator in het uitlaatsysteem van een auto bevat een katalysator zoals platina. Terwijl uitlaatgassen erdoorheen gaan, verhoogt de katalysator de chemische reacties in schadelijke koolmonoxide en stikstofverbindingen, waardoor ze veiliger worden. Omdat reacties een katalysator niet opgebruiken, kan een katalysator zijn werk jarenlang doen. In de biologie zijn enzymen moleculen die chemische reacties in levende organismen katalyseren. Ze passen in andere moleculen, zodat reacties gemakkelijker kunnen plaatsvinden.