Moleculen zijn constant in beweging, vanwege hun interne energie. Interne energie is de willekeurige beweging van atomen en moleculen op microscopische schaal. Een badkuip vol met water kan perfect stil lijken, maar alle moleculen in dat water bewegen met honderden voet per seconde. Omdat de gemiddelde interne energie van elk type molecuul echter anders is, vindt diffusie plaats met verschillende snelheden, afhankelijk van de samenstelling van de stoffen.

Voorbeeld

Stel u twee verschillende gassen in een container voor , gescheiden door een barrière. Koolmonoxide is aan de ene kant en zuurstof aan de andere kant. Hoewel er geen beweging zichtbaar is, botsen moleculen constant met de barrière. Wanneer de barrière wordt verwijderd, zullen moleculen van beide gassen mengen, en van een gebied met een hoge concentratie naar een lage concentratie gaan - koolstofmoleculen zullen naar de zijde gaan die zuiver zuurstof was. Uiteindelijk wordt de hele container gevuld met één gas, in dit geval koolstofdioxide.