Dit is waarom:

* Hechtsterkte: De dubbele binding in O₂ is sterker dan de enkele binding en de gedeeltelijke dubbele binding in O₃. Dit betekent dat er meer energie nodig is om de bindingen in O₂ te verbreken.

* Resonantiestabilisatie: Hoewel ozon resonantiestructuren heeft, zijn deze minder stabiel dan de enkele, sterke dubbele binding in O₂.

* Thermodynamische stabiliteit: De standaard vormingsenthalpie (ΔHf°) van O₂ is nul, terwijl die van O₃ positief is (+142,7 kJ/mol). Dit geeft aan dat O₃ een hogere energiewaarde heeft en minder stabiel is dan O₂.

Samengevat:

Diatomaire zuurstof (O₂) is stabieler dan ozon (O₃) vanwege de sterkere bindingen, het ontbreken van resonantiestructuren en de lagere vormingsenthalpie.