1. Elektronenconfiguratie van koolstof:

* Koolstof heeft een atoomnummer van 6, wat betekent dat het 6 elektronen heeft.

* De elektronenconfiguratie is 1S² 2s² 2p².

2. Tweede energieniveau:

* Het tweede energieniveau (n =2) bevat de 2S en 2P -subabloppen.

* Het 2S -subbloed kan 2 elektronen bevatten en het is volledig gevuld met 2 elektronen in koolstof.

* Het 2P -subbloed kan 6 elektronen bevatten (2 elektronen per orbitaal en er zijn 3 P -orbitalen). Koolstof heeft 2 elektronen in zijn 2P -subbleiveau.

3. Berekening:

* Totale elektronen in het tweede energieniveau: 2 (2s) + 2 (2p) =4 elektronen

* Maximale capaciteit van het tweede energieniveau: 2 (2s) + 6 (2p) =8 elektronen

* Percentage gevuld: (4 elektronen / 8 elektronen) * 100% = 50%

Daarom is het tweede energieniveau van koolstof 50% gevuld.