1. Energie -invoer:

* Breek intermoleculaire bindingen: De primaire energie-eis in verdamping is het overwinnen van de aantrekkelijke krachten (zoals waterstofbinding, dipool-dipoolinteracties of Londense dispersiekrachten) die de vloeibare moleculen bij elkaar houden. Dit vereist een invoer van energie, meestal in de vorm van warmte.

* Verhoogde kinetische energie: Naarmate de moleculen energie absorberen, neemt hun kinetische energie toe. Met deze verhoogde kinetische energie kunnen ze sneller bewegen en loskomen van het oppervlak van de vloeistof.

2. Energietransformatie:

* Faseverandering: De geabsorbeerde energie verhoogt niet noodzakelijkerwijs de temperatuur van de stof tijdens verdamping. In plaats daarvan wordt het gebruikt om de toestand van materie van vloeistof in gas te veranderen. Dit is de reden waarom kokend water blijft op 100 ° C (212 ° F) totdat het volledig in stoom verandert.

3. Energie opgeslagen:

* potentiële energie: De energie die wordt geabsorbeerd tijdens verdamping wordt opgeslagen als potentiële energie in de gasmoleculen. Deze potentiële energie vertegenwoordigt de verhoogde bewegingsvrijheid en verminderde intermoleculaire attracties die de gasmoleculen nu hebben.

Samenvattend:

Vaporisatie is een endotherme proces , wat betekent dat het energie -input vereist. Deze energie wordt gebruikt om intermoleculaire bindingen te verbreken, kinetische energie te vergroten en uiteindelijk potentiële energie op te slaan in de gasvormige moleculen.