1. Pauli Exclusion Principle: Dit principe stelt dat geen twee elektronen in een atoom dezelfde set van vier kwantumnummers kunnen hebben. Deze kwantumaantallen beschrijven het energieniveau van een elektron, de orbitale vorm, orbitale oriëntatie en spin. Dit betekent dat elk elektron in een atoom een ​​unieke combinatie van deze eigenschappen moet hebben. Dit principe is cruciaal voor het begrijpen van de elektronische structuur van atomen en hoe ze chemische bindingen vormen.

2. Hund's regel: Deze regel stelt dat bij het invullen van orbitalen van gelijke energie (gedegenereerde orbitalen), elektronen elk orbitaal individueel bezetten voordat ze in een orbitaal worden verdubbeld. Bovendien zullen de elektronen in afzonderlijk bezette orbitalen dezelfde draai hebben. Dit betekent dat elektronen er de voorkeur aan geven zoveel mogelijk te verspreiden en parallelle spins binnen een subshell hebben. Deze regel helpt de stabiliteit van bepaalde elektronenconfiguraties te verklaren.

Deze regels zijn van fundamenteel belang om het gedrag van elektronen in atomen en moleculen te begrijpen.