1. Faseverandering, niet temperatuurverandering

* Bij 0 ° C bevindt het ijs zich op het smeltpunt. Dit betekent dat de warmte -energie niet gaat om de temperatuur van het ijs te verhogen.

* In plaats daarvan wordt de energie gebruikt om de bindingen tussen watermoleculen in het ijs te verbreken, waardoor de toestand van vast tot vloeistof wordt veranderd.

2. Latente fusiewarmte

*Dit proces van het veranderen van toestand van vaste in vloeistof vereist een specifieke hoeveelheid energie die de *latente warmte van fusie wordt genoemd *. Voor water is de latente fusiewarmte ongeveer 334 joules per gram.

* Omdat de vlam warmte biedt, absorbeert het ijs deze energie en smelt, maar de temperatuur blijft constant bij 0 ° C totdat al het ijs in water is veranderd.

3. Zodra al het ijs smelt

* Zodra al het ijs is gesmolten, gaat elke verdere warmte -energie van de vlam dan naar het verhogen van de temperatuur van het water.

Samenvattend:

De warmte -energie van de vlam wordt gebruikt om de bindingen tussen watermoleculen in het ijs te breken, waardoor deze bij een constante temperatuur van 0 ° C smelt. De temperatuur van het water zal niet stijgen totdat al het ijs is gesmolten.