aluminium ionisatie -energie

De ionisatie -energie van aluminium verwijst naar de energie die nodig is om een ​​elektron uit een aluminiumatoom in zijn gasvormige toestand te verwijderen.

Er zijn meerdere ionisatie -energieën voor aluminium, omdat elke opeenvolgende elektronenverwijdering meer energie vereist.

Hier is een uitsplitsing:

* Eerste ionisatie -energie (IE1): De energie die nodig is om het eerste elektron uit een neutraal aluminiumatoom (AL) te verwijderen om een ​​+1 ion (AL +) te vormen. Deze waarde is 577,5 kJ/mol .

* Tweede ionisatie -energie (IE2): De energie die nodig is om het tweede elektron van een Al+ -ion te verwijderen om een ​​Al2+ -ion te vormen. Deze waarde is 1816,7 kJ/mol .

* Derde ionisatie -energie (IE3): De energie die nodig is om het derde elektron van een Al2+ -ion te verwijderen om een ​​Al3+ -ion te vormen. Deze waarde is 2744,8 kJ/mol .

Waarom neemt ionisatie -energie toe met elke opeenvolgende elektronenverwijdering?

* Verhoogde nucleaire aantrekkingskracht: Naarmate meer elektronen worden verwijderd, worden de resterende elektronen steviger gehouden door de positief geladen kern.

* Verminderde elektron-elektronenafstoting: Met minder elektronen ervaren de overgebleven minder afstoting, waardoor ze stabieler worden.

belangrijke opmerkingen:

* Ionisatie -energieën zijn altijd positieve waarden, wat aangeeft dat energie nodig is om een ​​elektron te verwijderen.

* De derde ionisatie -energie van aluminium is bijzonder hoog omdat er veel energie voor nodig is om een ​​kernelektron uit een stabiel kation (AL3+) te verwijderen.

Samenvattend heeft aluminium meerdere ionisatie -energieën die de toenemende moeilijkheid weerspiegelen om opeenvolgende elektronen te verwijderen. Deze trend is te wijten aan de toenemende nucleaire aantrekkingskracht en verminderde elektronen-elektronenafstoting bij elke elektronenverwijdering.