Dit is waarom:

* willekeur: Warmte -energie is het resultaat van de willekeurige beweging van moleculen. Deze beweging is volledig ongeordend en onvoorspelbaar.

* dispersie: Warmte heeft de neiging zich gelijkmatig te verspreiden, van heter objecten naar koelere objecten. Dit maakt het moeilijk om zich te concentreren of te controleren.

* Lage graad energie: Warmte-energie wordt beschouwd als "lage" energie omdat het een verspreide vorm van energie vertegenwoordigt.

Contrast met andere vormen van energie:

* Mechanische energie: Dit is de energie van beweging en positie, zoals een bewegende auto of een gewicht dat boven de grond wordt opgetild. Het is meer besteld en gemakkelijker te gebruiken voor werk.

* Chemische energie: Opgeslagen in de bindingen van moleculen. Hoewel het vrijgeven kan complex zijn, is het meer geconcentreerd dan warmte en kan worden gebruikt om verschillende processen van stroom te voorzien.

* Elektrische energie: De stroom van elektronen is zeer beheersbaar en kan gemakkelijk worden omgezet in andere vormen van energie.

De tweede wet van de thermodynamica

De tweede wet van de thermodynamica verklaart waarom warmte -energie zo moeilijk te gebruiken is. Het stelt dat de entropie (stoornis) van een gesloten systeem altijd in de loop van de tijd toeneemt. Dit betekent dat omdat energie van de ene vorm naar de andere wordt omgezet, een deel ervan altijd verloren zal gaan als warmte, waardoor de algehele aandoening van het systeem wordt vergroot.

in praktische termen:

Denk aan een auto -motor. Terwijl een deel van de energie van brandende brandstof wordt omgezet in mechanische energie om de auto te verplaatsen, gaat een aanzienlijk deel verloren als warmte, waardoor de motor heet en de auto minder efficiënt wordt.

Dit is de reden waarom warmte -energie vaak wordt gezien als een afvalproduct in veel processen, en waarom wetenschappers en ingenieurs constant op zoek zijn naar manieren om het te benutten en effectiever te gebruiken.