1. smelten: Het ijs absorbeert de warmte -energie, waardoor de temperatuur stijgt. Bij 0 ° C (32 ° F) begint het ijs te smelten. Dit komt omdat de warmte -energie de bindingen verbreekt die de watermoleculen in een stijve, kristallijne structuur houden, waardoor ze vrijer kunnen bewegen en overstappen naar de vloeibare toestand.

2. Temperatuurstijging: Naarmate meer warmte wordt toegevoegd aan het gesmolten water, blijft de temperatuur boven 0 ° C (32 ° F) stijgen. De watermoleculen absorberen de warmte -energie, verhogen hun kinetische energie en veroorzaken dat ze sneller bewegen.

3. koken: Wanneer de temperatuur van het water 100 ° C (212 ° F) bereikt bij standaard atmosferische druk, begint het water te koken. De warmte -energie biedt voldoende energie voor de watermoleculen om de aantrekkelijke krachten te overwinnen die ze bij elkaar houden, waardoor ze ontsnappen als waterdamp (gas).

Samenvattend: Door warmte -energie aan ijs toe te voegen, smelt het in vloeibaar water en verdere verwarming zorgt ervoor dat het water kookt en in stoom verandert.

Het is belangrijk op te merken dat dit proces omkeerbaar is. Door warmte -energie uit de waterdamp te verwijderen, zal het tot vloeibaar water condenseren en verdere afkoeling zal het water in ijs bevriezen.