Dit is waarom:

* Structuur: Grafiet heeft een gelaagde structuur waar koolstofatomen in vellen zijn gerangschikt. Binnen elk vel zijn de koolstofatomen sterk aan elkaar gebonden in een zeshoekig rooster. De bindingen tussen lagen zijn echter veel zwakker.

* elektronen: De sterke binding binnen de vellen stelt elektronen in staat om vrij te bewegen in de lagen. Dit vrije verkeer van elektronen maakt van grafiet een goede geleider van elektriciteit.

* Warmteoverdracht: De vrije elektronen dragen ook bij aan een goede thermische geleidbaarheid, wat betekent dat het warmte efficiënt kan overbrengen.

Andere vormen van koolstof, zoals diamant, zijn daarentegen geen goede geleiders vanwege hun verschillende structuren en binding.