"Opname van waterstof" en "moleculaire waterstof" zijn geen uitwisselbare termen. Ze verwijzen naar verschillende toestanden van waterstof en het begrijpen van het onderscheid is cruciaal voor het begrijpen van chemische reacties:

ontluikende waterstof:

* Definitie: Dit is een zeer reactieve, atomaire vorm van waterstof Dat bestaat slechts tijdelijk tijdens chemische reacties. Het is een vluchtige soort met een enkel proton en een enkel elektron, zonder de stabiliteit van de diatomeeënvorm.

* Formatie: Ontnomen waterstof wordt vaak gegenereerd als een bijproduct van chemische reacties met waterstofatomen. Bij de reductie van metaalionen krijgen waterstofionen (H+) bijvoorbeeld een elektron en worden ze opkomende waterstofatomen (H).

* Reactiviteit: Het vluchtige bestaan ​​maakt het uitzonderlijk reactief. Vanwege het enige ongepaarde elektron vormt het gemakkelijk bindingen met andere atomen en moleculen.

Moleculaire waterstof:

* Definitie: Dit is de stabiele, diatomaire vorm van waterstof , bestaande uit twee waterstofatomen die covalent aan elkaar verbonden zijn. Het is de meest voorkomende vorm van waterstof die in de natuur wordt gevonden.

* Structuur: H₂ (het chemische symbool voor moleculaire waterstof) is een kleurloos, geurloos en smakeloos gas.

* Reactiviteit: Moleculaire waterstof is relatief niet -reactief vanwege de sterke binding tussen de twee waterstofatomen. Het vereist meestal specifieke omstandigheden (zoals katalysatoren, hoge temperaturen of drukken) om deel te nemen aan chemische reacties.

Samenvattend:

| Feature | Ontluikende waterstof | Moleculaire waterstof |

| -------------------- | ------------------- | ------------------- |

| Vorm | Atomic (H) | Diatomic (H₂) |

| Bestaan ​​| Voorbijgaande | Stabiel |

| Reactiviteit | Zeer reactief | Relatief niet -reactief |

| Chemische reacties | Gevormd als een tussenliggende | Reageert als een molecuul |

Voorbeeld:

Laten we eens kijken naar de reactie van een metaal, zoals zink, met een zuur:

Zn (s) + 2H + (aq) → Zn²⁺ (aq) + h₂ (g)

* ontluikende waterstof: In deze reactie vormen H+ -ionen van de zuurstapelektronen uit het zinkmetaal, waardoor opkomende waterstofatomen (H) tijdelijk worden gevormd. Deze atomen zijn extreem reactief.

* moleculaire waterstof: De ontluikende waterstofatomen combineren snel om stabiele moleculaire waterstof (H₂) te vormen, die wordt vrijgegeven als een gas.

In wezen is opkomende waterstof de "bouwsteen" van moleculaire waterstof, maar het is veel te reactief om lang onafhankelijk te bestaan.