Energie wordt geconserveerd in gesloten systemen waar er geen energie -uitwisseling is met de omliggende omgeving. Dit betekent dat de totale hoeveelheid energie binnen het systeem constant blijft, hoewel het van de ene vorm naar de andere kan transformeren.

Hier zijn enkele belangrijke punten om te onthouden:

* gesloten systeem: Een systeem dat geen energie uitruilt met zijn omgeving.

* Conservering van energie: De totale energie van een gesloten systeem blijft constant.

* Energietransformatie: Energie kan vormen veranderen binnen een systeem, zoals van potentiële energie tot kinetische energie.

Voorbeelden van gesloten systemen waar energie wordt geconserveerd:

* Een verzegelde container: Als u een verzegelde container hebt met een bal die binnen stuitert, blijft de totale energie van het systeem (bal + container) constant. De kinetische energie van de bal verandert terwijl deze stuitert, maar de potentiële energie verandert ook en zorgt ervoor dat de totale energie hetzelfde blijft.

* Een geïsoleerde chemische reactie: In een perfect geïsoleerde chemische reactie blijft de totale energie van de reactanten en producten constant. Energie kan worden vrijgegeven of geabsorbeerd tijdens de reactie, maar het verdwijnt niet of verschijnt uit nergens.

Voorbeelden van systemen waarbij energie niet wordt geconserveerd:

* Een open systeem: Een open systeem wisselt energie uit met zijn omgeving. Een pot kokend water verliest bijvoorbeeld energie aan de omringende lucht als warmte.

* Een systeem met wrijving: Wrijving zet een deel van de energie van het systeem om in warmte, die in de omgeving wordt afgevoerd.

De wet van het behoud van energie is een fundamenteel principe in de natuurkunde en is van toepassing op alle fysieke processen.