Inzicht in de concepten

* interne energie (u): De totale energie in een systeem, inclusief kinetische en potentiële energie van zijn moleculen.

* warmte (q): Energie overgedragen tussen een systeem en zijn omgeving vanwege een temperatuurverschil.

* werk (w): Energie overgedragen tussen een systeem en zijn omgeving wanneer een kracht verplaatsing veroorzaakt.

Eerste wet van thermodynamica

De eerste wet van de thermodynamica stelt dat de verandering in interne energie van een systeem (Δu) gelijk is aan de warmte toegevoegd aan het systeem (q) minus het werk dat wordt gedaan door het systeem (w):

Δu =q - w

De informatie toepassen

* q =+850 J (Warmte toegevoegd aan de ballon, positief omdat energie het systeem binnengaat)

* w =-382 J (Werk gedaan * door * de ballon, negatief omdat het systeem aan de omgeving werkt)

Berekening

Δu =+850 j - (-382 j)

Δu =1232 j

Antwoord

De verandering in interne energie van de ballon is +1232 J . Dit betekent dat de interne energie van de ballon is toegenomen met 1232 Joules.