1. Hoofdkwantumnummer (n):

* Dit aantal vertegenwoordigt het energieniveau van het elektron. Hogere waarden van 'n' komen overeen met hogere energieniveaus.

* Elektronen in hogere energieniveaus zijn verder van de kern en hebben meer potentiële energie.

2. Subshell (L):

* Binnen een bepaald energieniveau (N) zijn er verschillende subshells (S, P, D, F) met iets verschillende energieën.

* Voor een gegeven 'n', 's' Subshells hebben de laagste energie, gevolgd door 'P', 'D' en 'F'.

3. Magnetisch kwantumnummer (m _l ):

* Binnen een subshell zijn er orbitalen met enigszins verschillende energieën.

* Deze verschillen zijn klein en zijn vaak te verwaarlozen, behalve in aanwezigheid van een magnetisch veld.

4. Spin kwantumnummer (m _s ):

* Elektronen hebben een intrinsieke eigenschap genaamd spin, die een klein magnetisch veld creëert.

* Het spin -kwantumnummer (m _s ) kan +1/2 of -1/2 zijn, wat de richting van de spin van de elektron aangeeft.

* Dit verschil in spin is zo klein dat het alleen significant wordt in specifieke situaties, zoals bij het toepassen van een extern magnetisch veld.

Over het algemeen:

* De primaire factor die de energie van een elektron bepaalt, is zijn principale kwantumnummer (n) .

* subshells Introduceer kleine energieverschillen binnen een bepaald energieniveau.

* magnetische en spin kwantumnummers Draag bij aan nog fijnere energieverschillen, maar deze zijn meestal minder belangrijk.

Opmerking: De specifieke energieën van elektronen in een atoom worden gekwantiseerd, wat betekent dat ze alleen kunnen bestaan ​​op discrete energieniveaus. Daarom kunnen elektronen alleen specifieke golflengten van licht absorberen of uitzenden, wat leidt tot spectrale lijnen.