Dit is waarom:

* Kinetische moleculaire theorie: De kinetische moleculaire theorie van gassen stelt dat gasmoleculen in constante willekeurige beweging zijn en dat hun gemiddelde kinetische energie evenredig is met de absolute temperatuur.

* Verdeling van energie: De individuele moleculen van een gas bewegen niet allemaal met dezelfde snelheid. In plaats daarvan volgen hun snelheden een verdeling genaamd de Maxwell-Boltzmann-distributie. Dit betekent dat er een reeks snelheden is, waarbij sommige moleculen heel snel bewegen, sommige zeer langzaam en de meesten daartussenin.

* Temperatuur als gemiddeld: Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van de gasmoleculen. Hoewel de gemiddelde kinetische energie hetzelfde is voor alle gassen bij dezelfde temperatuur, zullen de individuele moleculen in een gasmonster verschillende kinetische energieën hebben.

Analogie: Stel je een kamer vol mensen voor. De gemiddelde leeftijd van de mensen in de kamer kan 25 zijn. Maar dat betekent niet dat iedereen 25 jaar oud is. Sommige mensen zijn jonger, sommige zijn ouder, en de meeste zitten er tussenin. Hetzelfde idee is van toepassing op de kinetische energieën van gasmoleculen.

Sleutelpunt: Hoewel individuele moleculen verschillende kinetische energieën hebben, is de gemiddelde kinetische energie van alle gasmoleculen recht evenredig met de absolute temperatuur.