* 2 :Dit nummer geeft het principale kwantumnummer (n) aan aan , die het energieniveau definieert. Dus, 2 vertegenwoordigt het tweede energieniveau.

* s :Deze letter vertegenwoordigt de subshell , wat een specifiek gebied is binnen het energieniveau waar elektronen kunnen worden gevonden. "S" staat voor de s Subshell , die een bolvormige vorm heeft en een maximum van 2 elektronen kan bevatten .

* 2P :Dit vertegenwoordigt de P Subshell , die haltervormig is en een maximum van 6 elektronen kan bevatten .

Daarom betekent "2s 2p" dat er 2 elektronen zijn in de 2S -subshell en 2 elektronen in de 2P -subshell voor een totaal van 4 elektronen in het tweede energieniveau.

Hier is een voorbeeld:

* koolstof (c) Heeft een atoomnummer van 6, wat betekent dat het 6 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 1S² 2s² 2p². Dit betekent dat 2 elektronen de 2S -subshell bezetten en 2 elektronen de 2P -subschaal bezetten.

Belangrijke opmerking: De werkelijke verdeling van elektronen binnen de 2P -subshell kan variëren, afhankelijk van het atoom. Dit wordt verklaard door Hund's Rule en het AUFBAU -principe, maar het algemene concept van "2s 2p" blijft hetzelfde.