De beste verklaring van interne energie met betrekking tot de eerste wet van de thermodynamica is:

Interne energie is de totale energie in een systeem, inclusief de kinetische energie van zijn moleculen en de potentiële energie geassocieerd met hun interacties.

Dit is waarom:

* Eerste wet van thermodynamica: Deze wet stelt dat energie niet kan worden gecreëerd of vernietigd, alleen overgedragen of getransformeerd. Het is in wezen een energiebesparingsprincipe.

* interne energie (u): Interne energie is een fundamenteel concept in de thermodynamica. Het is de som van alle microscopische energieën binnen een systeem. Dit omvat:

* Kinetische energie: De energie van de beweging van de moleculen.

* potentiële energie: De energie die is opgeslagen vanwege de krachten tussen moleculen (zoals chemische bindingen).

* relatie: De eerste wet van de thermodynamica stelt dat de verandering in interne energie (Δu) van een systeem gelijk is aan de warmte (q) toegevoegd aan het systeem minus het werk (w) gedaan door het systeem:

* Δu =q - w

* warmte (q): Energie overgedragen vanwege een temperatuurverschil.

* werk (w): Energie overgedragen als gevolg van een kracht die over een afstand werkt.

in eenvoudiger termen:

Stel je een gesloten container van gas voor. De interne energie is de totale energie van alle gasmoleculen die zich verplaatsen en met elkaar in wisselwerking staan. Als u de container verwarmt, verhoogt u de kinetische energie van de moleculen en verhoogt u de interne energie. Als het gas zich uitbreidt en op een zuiger duwt, werkt het wel, waardoor de interne energie wordt verminderd. De eerste wet vertelt ons dat de verandering in interne energie de balans is tussen de toegevoegde warmte en het werk dat is gedaan.