Op het kookpunt verhoogt de energie die wordt geleverd aan een stof zijn temperatuur niet maar in plaats daarvan overwint de intermoleculaire krachten De moleculen bij elkaar houden in de vloeibare toestand. Deze energie gaat in het breken van de bindingen tussen de moleculen, waardoor ze als gas kunnen ontsnappen.

Hier is een uitsplitsing:

* Voor het kookpunt: Energie toegevoegd aan de stof verhoogt zijn kinetische energie, waardoor de moleculen sneller bewegen en de temperatuur stijgt.

* op het kookpunt: De toegevoegde energie wordt gebruikt om de aantrekkelijke krachten tussen moleculen te overwinnen, waardoor ze los kunnen komen van de vloeibare toestand en een gas kunnen worden. Deze energieverandering wordt de enthalpie van verdamping genoemd .

* na het kookpunt: De toegevoegde energie verhoogt de kinetische energie van de gasmoleculen, waardoor de temperatuur van het gas wordt verhoogd.

Denk er op deze manier aan: Stel je een pot water voor op het fornuis. Terwijl u het verwarmt, stijgt de temperatuur totdat deze 100 ° C (212 ° F) bereikt. Op dat moment maakt de energie die u toevoegt, het water niet heter, maar zorgt ervoor dat het kookt en in stoom verandert.

De energie die nodig is om de toestand van materie van vloeistof in gas te veranderen, is constant voor een bepaalde stof bij een gegeven druk. Daarom is het kookpunt een specifieke temperatuur voor elke stof.