Polaire moleculen hebben negatieve en positieve polen.

Dit is waarom:

* ongelijke verdeling van elektronen: Polaire moleculen hebben een ongelijke verdeling van elektronen. Het ene uiteinde van het molecuul heeft een enigszins negatieve lading (Δ-), terwijl het andere uiteinde een enigszins positieve lading heeft (δ+).

* elektronegativiteit: Deze ongelijke verdeling wordt veroorzaakt door verschillen in elektronegativiteit tussen de atomen in het molecuul. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken.

* Watervoorbeeld: In water (H₂o) is het zuurstofatoom meer elektronegatief dan de waterstofatomen. Dit betekent dat het zuurstofatoom de gedeelde elektronen dichter bij zichzelf trekt, waardoor het zuurstofuiteinde van het molecuul enigszins negatief is (Δ-) en de waterstofuiteinden enigszins positief (δ+).

Dus, om samen te vatten, hebben polaire moleculen duidelijke negatieve en positieve polen als gevolg van een ongelijke verdeling van elektronen.