* Elektronenaffiniteit: Halogenen hebben de hoogste elektronenaffiniteiten tussen alle elementen. Elektronenaffiniteit is de verandering in energie die optreedt wanneer een elektron wordt toegevoegd aan een neutraal atoom in de gasvormige toestand. Een hoge elektronenaffiniteit betekent dat het atoom een ​​aanzienlijke hoeveelheid energie vrijgeeft wanneer het een elektron krijgt.

* octetregel: Halogenen zijn slechts één elektron die weg zijn van het bereiken van een stabiele octetconfiguratie in hun buitenste elektronenschil. Door een elektron te krijgen, kunnen ze een stabiele elektronenconfiguratie bereiken, wat energetisch gunstig is.

Voorbeeld:

Chloor (CL) krijgt gemakkelijk een elektron om een ​​chloride-ion (Cl-) te vormen omdat het in het proces een aanzienlijke hoeveelheid energie vrijgeeft, waardoor de vorming van het negatieve ion zeer energetisch gunstig wordt.

Belangrijke opmerking: Hoewel elementen van groep 17 over het algemeen de hoogste elektronenaffiniteiten hebben, zijn er enkele uitzonderingen. Fluor (F) heeft bijvoorbeeld een lagere elektronenaffiniteit dan chloor, hoewel het nog steeds een significante hoeveelheid energie vrijgeeft bij het vormen van een negatief ion.