Hier is een uitsplitsing:

* Gibbs Free Energy (G): Een thermodynamisch potentieel dat de hoeveelheid energie meet die beschikbaar is in een systeem om nuttig werk bij constante temperatuur en druk te doen.

* Verandering in Gibbs vrije energie (ΔG): Het verschil in Gibbs -vrije energie tussen de producten en reactanten van een reactie. Het geeft aan of een reactie spontaan is (ΔG <0), niet-spontaan (ΔG> 0) of bij evenwicht (ΔG =0).

Sleutelpunten:

* negatieve ΔG: Geeft aan dat de reactie spontaan (exergonisch) is en energie vrijgeeft aan de omgeving.

* positief ΔG: Geeft aan dat de reactie niet-spontaan (Endergonic) is en energie-input van de omgeving vereist.

* nul ΔG: Geeft aan dat de reactie in evenwicht is, waarbij de snelheden van de voorwaartse en omgekeerde reacties gelijk zijn.

formule voor het berekenen van ΔG:

`` `

Δg =ΔH - Tδs

`` `

Waar:

* ΔH: Verandering in enthalpie (Heat Energy Change)

* t: Temperatuur in Kelvin

* δs: Verandering in entropie (stoornis of willekeur)

Daarom is ΔG de belangrijkste indicator van de spontaniteit van een reactie en het energieverschil tussen reactanten en producten .