1. Ongunstige thermodynamica (Gibbs Free Energy)

* Activeringsenergie is slechts een deel van de vergelijking. De verandering in Gibbs vrije energie (ΔG) bepaalt of een reactie spontaan zal optreden of niet.

* ΔG =ΔH - Tδs

* ΔH is de enthalpie -verandering (warmte geabsorbeerd of vrijgegeven)

* t is de temperatuur in Kelvin

* ΔS is de entropiewijziging (verandering in wanorde)

* Zelfs als de activeringsenergie wordt overwonnen, kan een reactie niet optreden als Ag positief is (niet-spontaan). Dit betekent dat de reactie vereist dat energie -input doorgaat.

2. Botsingstheorie

* Juiste botsingen zijn noodzakelijk. Om een ​​reactie te laten optreden, moeten moleculen botsen met voldoende energie (activeringsenergie) * en * in de juiste oriëntatie.

* Als de botsing niet aan beide criteria voldoet, zal de reactie niet optreden. Zie het als proberen een puzzelstuk op de verkeerde plek te passen.

3. Gebrek aan reactanten

* De reactie kan worden beperkt door de beschikbaarheid van reactanten. Zelfs als de activeringsenergie beschikbaar is, als u niet genoeg van de benodigde ingrediënten hebt, kan de reactie niet vooruitgaan.

4. Concentratie

* hogere concentraties reactanten verhogen in het algemeen de reactiesnelheid. Dit komt omdat er meer mogelijkheden zijn voor botsingen. Als de concentratie te laag is, kan de reactie extreem traag zijn, zelfs als de activeringsenergie beschikbaar is.

5. Catalyst -afwezigheid

* katalysatoren kunnen de activeringsenergie van een reactie verlagen. Als een katalysator nodig is maar niet aanwezig is, kan de reactie te langzaam zijn om merkbaar te zijn, zelfs als de activeringsenergie beschikbaar is.

6. Evenwicht

* reacties kunnen een evenwicht bereiken. Dit betekent dat de snelheid van de voorwaartse reactie gelijk is aan de snelheid van de omgekeerde reactie. Als het evenwicht zwaar ligt in de richting van de reactanten, is er mogelijk geen merkbare hoeveelheid product gevormd, zelfs als de activeringsenergie beschikbaar is.

Samenvattend:

Activeringsenergie is belangrijk, maar het is slechts één factor die bepaalt of een product zal worden gevormd. Andere thermodynamische en kinetische factoren spelen een cruciale rol.