formule:

* q =m * c * Δt

Waar:

* Q is de hoeveelheid warmte -energie (in joules)

* M is de massa van het water (in gram)

* c is de specifieke warmtecapaciteit van water (4.184 J/g ° C)

* Δt is de temperatuurverandering (in graden Celsius)

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u 100 gram water wilt verwarmen van 20 ° C tot 80 ° C.

* m =100 g

* C =4.184 J/G ° C

* Δt =80 ° C - 20 ° C =60 ° C

q =100 g * 4.184 j/g ° C * 60 ° C =25,104 J

Daarom zou het 25,104 joulen van energie kosten om 100 gram water te verwarmen van 20 ° C tot 80 ° C.

Belangrijke opmerking: Deze berekening veronderstelt geen warmteverlies voor de omgeving. In werkelijkheid zal wat energie verloren gaan, dus de werkelijke hoeveelheid vereiste energie zal iets hoger zijn.