Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Magnesium heeft de elektronenconfiguratie [NE] 3S², terwijl fosfor [NE] 3S² 3P³ heeft. Het buitenste elektron in magnesium bevindt zich in een 3s orbitaal, terwijl het buitenste elektron in fosfor in een 3P -orbitaal is.

* Afscherming: De 3P -elektronen in fosfor ervaren iets meer afscherming van de binnenste elektronen in vergelijking met de 3S -elektronen in magnesium. Dit betekent dat de 3P -elektronen in fosfor minder worden aangetrokken tot de kern.

* Effectieve nucleaire lading: Ondanks de afscherming betekent het hogere atoom aantal fosfor (15) dat het een grotere effectieve nucleaire lading heeft in vergelijking met magnesium (12). Deze sterkere aantrekkingskracht van de kern op de valentie -elektronen maakt het moeilijker om één elektron uit fosfor te verwijderen.

Samenvattend: Terwijl het afschermingseffect het magnesium enigszins bevordert, weegt de grotere effectieve nucleaire lading in fosfor op tegen dit, wat resulteert in een hogere ionisatie -energie.