Dit is waarom:

* Niet-spontaan: Dit betekent dat de reactie niet vanzelfsprekend zal plaatsvinden. Het vereist een input van energie om door te gaan.

* absorbeert vrije energie: Dit betekent dat de reactie energie uit zijn omgeving haalt, wat leidt tot een positieve verandering in vrije energie (ΔG> 0).

Key -kenmerken van endotherme reacties:

* Energie wordt geabsorbeerd: De omgeving wordt koeler naarmate de reactie plaatsvindt.

* Vrije energieverandering is positief: ΔG> 0

* niet gunstig: De reactie vereist energie -input om door te gaan.

Voorbeelden van endotherme reacties:

* smeltend ijs: Vereist warmte -energie uit de omgeving om de bindingen te breken die de watermoleculen bij elkaar houden.

* fotosynthese: Planten absorberen lichte energie uit de zon om koolstofdioxide en water om te zetten in glucose en zuurstof.

* Een ei koken: Vereist warmte -energie van het fornuis om de eiwitten in het ei te denatureren.

Belangrijke opmerking: Hoewel de term "niet-spontaan" vaak een reactie impliceert die niet kan gebeuren, kunnen in werkelijkheid endotherme reacties optreden als er voldoende energie wordt geleverd. De spontaniteit van een reactie wordt bepaald door de verandering in Gibbs -vrije energie (AG), die zowel enthalpie als entropie (stoornis) beschouwt.