Dit is waarom:

* Atomisch nummer: Helium heeft een atoomnummer van 2, wat betekent dat het 2 protonen en 2 elektronen heeft.

* Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van helium is 1S², wat betekent dat de twee elektronen het eerste energieniveau vullen (de 1s orbitaal).

* Volledige buitenste schaal: Omdat het eerste energieniveau slechts 2 elektronen kan bevatten, is de buitenste schaal van Helium volledig gevuld.

* stabiliteit: Atomen met volledige buitenschalen zijn zeer stabiel en niet -reactief. Dit komt omdat ze niet gemakkelijk elektronen winnen of verliezen om chemische bindingen te vormen.

Daarom maakt de volledige buitenste schaal van Helium het een zeer stabiel element en legt het uit waarom het als inert wordt beschouwd.