Hoe thermische energie van invloeden op de status verandert

* thermische energie is de totale energie geassocieerd met de willekeurige beweging van atomen en moleculen in een stof.

* temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie (beweging van beweging) van deze deeltjes.

* Staat van materie (vast, vloeibaar, gas) wordt bepaald door de balans tussen de krachten die deeltjes bij elkaar houden (intermoleculaire krachten) en de energie van hun beweging.

Naarmate thermische energie toeneemt:

1. Deeltjes bewegen sneller en trillen intenser.

2. Intermoleculaire krachten verzwakken.

3. De stof kan overstappen van een meer geordende toestand naar een minder geordende toestand.

voorbeelden

1. Water (H₂o):

* solid (ijs): Watermoleculen zijn strak verpakt en trillen in vaste posities.

* Thermische energie toevoegen (verwarming): IJs absorbeert energie, waardoor de moleculen sneller trillen. De intermoleculaire krachten verzwakken en het ijs smelt in vloeibaar water.

* vloeistof (water): Moleculen kunnen om elkaar heen bewegen, maar ze zijn nog steeds dicht bij elkaar.

* meer thermische energie toevoegen (koken): De moleculen krijgen voldoende energie om de aantrekkelijke krachten volledig te overwinnen. Ze breken los van de vloeistof en vormen een gas (waterdamp).

* gas (waterdamp): Watermoleculen bewegen vrij en ver uit elkaar.

2. IJzer (Fe):

* vast (kamertemperatuur): IJzeratomen zijn strak verpakt in een kristalroosterstructuur.

* Thermische energie toevoegen (verwarming): IJzeratomen trillen sneller. Het metaal wordt zacht en kneedbaar (kan worden gehamerd of gevormd).

* vloeistof (zeer hoge temperatuur): Als het tot een voldoende hoog genoeg temperatuur wordt verwarmd, breken de ijzeratomen los van de vaste structuur en worden ze gesmolten (vloeistof).

* gas (extreem hoge temperatuur): Bij extreem hoge temperaturen kunnen de ijzeratomen zo energiek worden dat ze een gas vormen.

Key Points

* smelten: Vast tot vloeistof

* Bevriezen: Vloeistof tot vast

* verdamping (koken/verdamping): Vloeistof naar gas

* condensatie: Gas tot vloeistof

* sublimatie: Vast voor gas

* afzetting: Gas tot vast

Deze overgangen omvatten de overdracht van thermische energie, waardoor veranderingen in de beweging en afstand van deeltjes binnen een stof worden veroorzaakt.