PV =nRT

Waar:

- P is de druk van het gas

- V is het volume van het gas

- n is het aantal mol gas

- R is de universele gasconstante (8,314 J/mol·K)

- T is de temperatuur van het gas in Kelvin

Ervan uitgaande dat het volume en de hoeveelheid gas constant blijven, kunnen we de ideale gaswet herschikken om de druk op te lossen:

P =nRT/V

Nu moeten we de temperatuur omzetten van Celsius naar Kelvin:

T (in Kelvin) =T (in Celsius) + 273,15

T =87°C + 273,15 =360,15 K

Deze waarde in de vergelijking vervangen:

P =(nRT)/V =n * 8,314 J/mol·K * 360,15 K / V

Omdat het aantal mol (n) en het volume (V) constant zijn, kunnen we concluderen dat de druk van het gas zal toenemen in directe verhouding tot de temperatuurstijging.

Daarom zal, als de temperatuur stijgt tot 87 graden Celsius, de druk van het gas ook toenemen in vergelijking met de initiële druk.