Latente sublimatiewarmte, ook bekend als de enthalpie van sublimatie of de sublimatiewarmte, is de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​stof rechtstreeks van een vaste stof in een gas te veranderen, zonder de vloeibare fase te passeren. Het is de energie die nodig is om de aantrekkingskrachten tussen de deeltjes in de vaste toestand te overwinnen en om de energie te leveren die nodig is om de deeltjes van het oppervlak te laten ontsnappen en de gasfase binnen te gaan.

De latente sublimatiewarmte is doorgaans hoger dan de latente verdampingswarmte (de energie die nodig is om een ​​vloeistof in een gas te veranderen), omdat er meer energie nodig is om de sterkere intermoleculaire krachten in een vaste stof te breken dan in een vloeistof.

De latente sublimatiewarmte, \(L_{sub}\), kan worden berekend met behulp van de volgende formule:

$$L_{sub} =H_{sub} - H_{vast}$$

waarbij \(H_{sub}\) de enthalpie van sublimatie is en \(H_{vast}\) de enthalpie van de vaste stof is.

De enthalpie van sublimatie kan experimenteel worden gemeten met behulp van verschillende technieken, zoals calorimetrie of dampdrukmetingen. Het is een belangrijke eigenschap voor het begrijpen van het fasegedrag van stoffen en heeft praktische toepassingen in processen zoals vriesdrogen en sublimatieprinten.