Q =m × Cp × (Tf - Ti)

waar:

- Q vertegenwoordigt de hoeveelheid energie die nodig is in joule (J)

- m is de massa van water in kilogram (kg)

- Cp is de soortelijke warmtecapaciteit van water, die ongeveer 4,18 J/g°C bedraagt

- Tf is de eindtemperatuur van het water, namelijk 100°C

- Ti is de begintemperatuur van het water, waarvan we aannemen dat deze kamertemperatuur is (ongeveer 25°C)

Laten we zeggen dat we 1 liter water willen koken, dat een massa heeft van ongeveer 1 kilogram (aangezien de dichtheid van water bijna 1 g/ml is). Als we deze waarden in de formule stoppen, krijgen we:

Q =1 kg × 4,18 J/g°C × (100°C - 25°C)

Q =1 kg × 4,18 J/g°C × 75°C

Q ≈ 313,5 kJ

Er is dus ongeveer 313,5 kilojoule (kJ) energie nodig om 1 liter water van 100 graden Celsius te koken. Deze energie kan op verschillende manieren worden geleverd, zoals het verwarmen van water op een kookplaat, het gebruik van een waterkoker of via thermische zonne-energie.