$$E_n =-\frac{kZe^2}{2n^2r_n}$$

Waar:

$$E_n$$ is de energie van het elektron in elektronvolt (eV)

$$k$$ is de Coulomb-constante ($$8,98755\times10^9 Nm^2C^{-2}$$)

$$Z$$ is het atoomnummer van de kern

$$e$$ is de elementaire lading ($$1.602\times10^{-19}C$$)

$$n$$ is het belangrijkste kwantumgetal van de atomaire orbitaal van het elektron

$$r_n$$ is de straal van de atomaire orbitaal van het elektron

Het hoofdkwantumgetal $$n$$ kan positieve gehele waarden aannemen van 1, 2, 3, enzovoort. Hoe lager de waarde van $$n$$, hoe dichter het elektron bij de kern is en hoe lager zijn energie.

In het waterstofatoom is de energie van het elektron in de grondtoestand (n =1) bijvoorbeeld -13,6 eV. Dit is de laagste energie die een elektron in een waterstofatoom kan hebben. Naarmate het elektron naar hogere energieniveaus beweegt (n =2, 3, enzovoort), neemt zijn energie toe en raakt hij minder strak gebonden aan de kern.