Hier is de afbraak van de reactanten en producten in de reactie van ijzer en zuurstof om ijzeroxide te vormen: * reactanten: * ijzer (Fe): Een metaalelement. * zuurstof (o₂): Een diatomee gas.

Dat is een beetje lastig! Je denkt waarschijnlijk aan een reactie met koolmonoxide (CO) en water (h₂o) . Hier is de uitsplitsing: * koolmonoxide (CO) is een giftig gas. * water (h₂o) is ee

De formule voor jodium pentafluoride is if₅ . Hier is hoe we het krijgen: * jodium (i) is een halogeen en kan meerdere bindingen vormen. * fluor (f) is ook een halogeen en vormt meestal enke

Hier is de elektronenconfiguratie van boor en de meest voorkomende ion: boron (b) * Atomisch nummer: 5 * Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P¹ boor -ion (b³⁺) * opladen: +3 * Elektronen

Vinylchloride (CH2 =CHCL) en acetaldehyde (CH3CHO) zijn niet Keto-enol tautomeren. Dit is waarom: * keto-enol tautomerism Betreft de interconversie van een keton- of aldehyde -vorm (keto -vorm) e

Zuurstofgas (O 2 ), fluorgas (F 2 ) en chloorgas (Cl 2 ) zijn allemaal diatomeisgassen, wat betekent dat ze bestaan ​​als moleculen bestaande uit twee atomen. Ze verschillen echter aanzienlijk i

Een opgeloste stof en oplosmiddel vormen een oplossing . Hier is een uitsplitsing: * SOLUTE: De stof die oplost in een oplosmiddel. Het is meestal in een kleinere hoeveelheid aanwezig dan het op

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Begrijp de formule * CH4 vertegenwoordigt methaan, een molecuul dat 1 koolstofatoom en 4 waterstofatomen bevat. 2. Avogadros nummer * Het nummer va

Kopersulfaat pentahydraat (cuso₄ · 5h₂o), de blauwe kristallijne vorm die je meestal tegenkomt, verandert massa wanneer verwarmd door het verlies van watermoleculen. Dit is waarom: * Water van krist

Cesiumchloride (CSCL) is kleurloos in zijn pure vorm. Het kan echter iets lijken geelachtig vanwege onzuiverheden of defecten in de kristalstructuur.

De chemische formule voor cesiumfosfide is cs 3 P . Dit is waarom: * cesium (CS) bevindt zich in groep 1 van het periodieke tabel, wat betekent dat het een +1 lading heeft als kation (CS⁺).

De symboolvergelijking voor cesium die met water reageert, is: 2cs (s) + 2H₂o (l) → 2csH (aq) + h₂ (g) Waar: * cs (s) vertegenwoordigt cesium in zijn vaste toestand. * h₂o (l) vertegenwoord

De formule voor cesiumsulfaat is cs₂so₄ . Hier is hoe u dat kunt uitzoeken: * cesium (CS) bevindt zich in groep 1 van het periodiek systeem, wat betekent dat het een +1 lading als ion heeft. *

Cesiumchloride (CSCL) heeft een eenvoudige kubieke structuur , ook bekend als de cesiumchloride structuur . Hier is een uitsplitsing van de structuur: Key -functies: * eenheidscel: De eenheid

De empirische formule CH vertelt ons de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van koolstof- en waterstofatomen in de verbinding. Het vertelt ons echter niet het werkelijke aantal atomen in het m

ALP is een ionische verbinding . Dit is waarom: * Elektronegativiteitsverschil: Aluminium (AL) heeft een elektronegativiteit van 1,61, terwijl fosfor (P) een elektronegativiteit van 2,19 heeft. He

U kunt het aantal mol zuurstof in 30l gas niet bepalen zonder de druk te kennen en temperatuur van het gas. Dit is waarom: * De ideale gaswet: De relatie tussen volume, druk, temperatuur en mo

Hier leest u hoe u de molariteit van de oplossing kunt berekenen: Inzicht in molariteit Molariteit (M) is een concentratie -eenheid die het aantal mol opgeloste oplossing tot expressie brengt in

Koolstof is de ruggengraat van het leven en de aanwezigheid ervan in organische moleculen is geen toeval. De unieke eigenschappen maken het het ideale element voor het bouwen van de complexe en divers

Een waterstofion is gemaakt van één proton . Dit is waarom: * Normaal waterstofatoom: Een neutraal waterstofatoom heeft één proton en één elektron. * Vorming van waterstofionen: Wanneer een wa

De verbinding die bestaat uit waterstof en zwavel is waterstofsulfide , ook bekend als gesulde waterstof . De chemische formule is H₂s . Het is een kleurloos gas met een karakteristieke rotte

Waterstof was niet gecreëerd in de manier waarop we denken aan het creëren van dingen als een nieuwe uitvinding. Dit is waarom: * waterstof is een fundamenteel element: Het is een van de eenvoudigst

Een natriumatoom verliest een elektron wanneer het een ion wordt. Dit is waarom: * Natriums elektronenconfiguratie: Natrium (NA) heeft 11 elektronen, met zijn buitenste schaal met slechts 1 elektr

Een neutraal natriumatoom heeft 11 elektronen . Dit is waarom: * Atomisch nummer: Natrium heeft een atoomnummer van 11. Dit betekent dat het 11 protonen in zijn kern heeft. * neutraliteit: In

Wanneer een natriumatoom zijn enige valentie -elektron verliest, wordt het een natriumion (Na+) . Dit is waarom: * Natriums elektronenconfiguratie: Natrium heeft 11 elektronen, met zijn buitenst

Je bent heel dichtbij! Hier is de uitsplitsing van wat er gebeurt: * Natrium (NA) heeft 1 valentie -elektron. Het wil dit elektron verliezen om een ​​stabiel octet (8 elektronen) in zijn buitenste

Hier is het verschil tussen een natriumatoom en een natriumion: Natriumatoom (NA) * Neutrale lading: Het heeft 11 protonen (positief geladen) en 11 elektronen (negatief geladen), wat resulteert

Hier leest u hoe u de ionennotatie voor zwavel met 18 elektronen kunt bepalen: * het atoomnummer van de zwavel: Zwavel (s) heeft een atoomnummer van 16, wat betekent dat het 16 protonen heeft. * N

Hier leest u hoe u het juiste symbool kunt bepalen voor een zwavelion met 18 elektronen: 1. Sulphurs atoomnummer: Zwavel (s) heeft een atoomnummer van 16, wat betekent dat een neutraal zwavelatoom 1

Hier leest u hoe u het Lewis Electron-Dot-diagram voor zwavel-33 kunt tekenen: 1. Bepaal het aantal valentie -elektronen: * Zwavel (s) bevindt zich in groep 16 (via) van de periodiek systeem, wat

Een fosforatoom omgeven door vier zuurstofatomen wordt gewoonlijk een fosfaatgroep genoemd . Dit is waarom: * fosforus (P) is een veel voorkomend element in veel biologische moleculen. * zuur

Hier leest u hoe u het molecuulgewicht van het gas kunt bepalen: 1. Converteer de temperatuur naar Kelvin: * T (k) =t (° C) + 273.15 * T (k) =15 ° C + 273.15 =288,15 k 2. Gebruik de ideale gas

Lithium is het meest reactieve alkalimetaal. Dit is waarom: * Lage ionisatie -energie: Lithium heeft de laagste ionisatie -energie van alle alkalimetalen, wat betekent dat het gemakkelijk zijn buite

Hier is een uitsplitsing van hoe de atoomstructuur van boorisotopen zowel hetzelfde als anders is: Hetzelfde: * Aantal protonen: Alle boorisotopen hebben 5 protonen. Dit definieert Boron als het

Het is onmogelijk om definitief te zeggen welk mineraal het * meest * wordt gebruikt, zoals vaak gebruikt op veel manieren kan worden geïnterpreteerd. Het hangt af van welke criteria u gebruikt: * o

Koolwaterstoffen waarbij koolstofatomen zijn gekoppeld aan een enkele binding worden alkanes genoemd . Dit is waarom: * alkanes zijn het eenvoudigste type koolwaterstof. * Ze hebben de algeme

Covalente moleculen hebben over het algemeen geen netto lading omdat: * delen van elektronen: In covalente bindingen delen atomen elektronen in plaats van ze over te dragen zoals bij ionische bind

De samengestelde formule voor natriumfosfiet is na₂hpo₃ . Hier is hoe je het afbreekt: * natrium (na) :Natrium is een groep 1 -element, wat betekent dat het een +1 lading heeft. * fosfiet (hp

Ja, ijzer- en zinkchloride -oplossing zal reageren. Dit is een enkele verplaatsingsreactie. Dit is waarom: * IJzer is reactiever dan zink. Dit betekent dat ijzer zink kan verplaatsen van zijn v

De laag van de aarde samengesteld uit silicaten en metalen verbindingen is de mantel . Dit is waarom: * silicaten: De mantel bestaat voornamelijk uit silicaatmineralen zoals olivine en pyroxeen.