1. Converteer de temperatuur naar Kelvin:

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =15 ° C + 273.15 =288,15 k

2. Gebruik de ideale gaswet:

* Pv =nrt

* P =druk (atm) =0,892 atm

* V =volume (l) =5,00 l

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur (k) =288,15 k

3. Oplossen voor het aantal mol (n):

* n =(pv) / (rt)

* n =(0,892 atm * 5,00 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 288.15 k)

* n ≈ 0,199 mol

4. Bereken de massa van het gas:

* Dichtheid =massa / volume

* Massa =dichtheid * volume

* Massa =1,22 g/l * 5,00 l =6,10 g

5. Bepaal het molecuulgewicht:

* Molecuulgewicht (m) =massa / mol

* M =6,10 g / 0,199 mol

* M ≈ 30.7 g/mol

Daarom is het molecuulgewicht van het gas ongeveer 30,7 g/mol.