* delen van elektronen: In covalente bindingen delen atomen elektronen in plaats van ze over te dragen zoals bij ionische bindingen. Dit delen creëert een evenwichtige verdeling van elektronen tussen de betrokken atomen.

* Gelijk delen (niet -polaire bindingen): Wanneer twee atomen van dezelfde element binding, delen ze elektronen gelijk. Dit resulteert in een niet -polaire covalente binding, waarbij de elektronendichtheid gelijkmatig wordt verdeeld, wat resulteert in geen algemene lading.

* ongelijke delen (polaire obligaties): Zelfs wanneer atomen van verschillende elementen elektronen delen, is het delen vaak ongelijk. Dit creëert een polaire covalente binding, waarbij het ene atoom een ​​enigszins negatieve lading heeft en het andere een enigszins positieve lading heeft. Het totale molecuul blijft echter neutraal omdat de ladingen in evenwicht zijn in het molecuul.

Voorbeeld:

* water (h₂o): Het zuurstofatoom in water is meer elektronegatief dan de waterstofatomen. Dit betekent dat het zuurstofatoom de gedeelde elektronen sterker aantrekt, waardoor het enigszins negatief is (δ-) en de waterstofatomen enigszins positief (Δ+). Het molecuul als geheel is echter neutraal omdat de positieve en negatieve ladingen elkaar opzeggen.

Uitzonderingen:

Hoewel de meeste covalente moleculen neutraal zijn, zijn er enkele uitzonderingen:

* Polyatomische ionen: Moleculen zoals ammonium (NH₄⁺) en hydroxide (OH⁻) hebben een netto lading vanwege de aanwezigheid van extra of minder elektronen. Deze moleculen worden beschouwd als polyatomische ionen.

* geladen radicalen: Sommige covalente moleculen kunnen bestaan ​​met een ongepaard elektron, waardoor ze radicalen zijn met een netto lading. Bijvoorbeeld de superoxide -radicaal (O₂⁻).

Over het algemeen leidt het delen van elektronen in covalente bindingen echter tot een neutrale algemene lading voor het molecuul.