Dit is waarom:

* IJzer is reactiever dan zink. Dit betekent dat ijzer zink kan verplaatsen van zijn verbinding.

* zinkchloride (ZnCl₂) is een oplosbaar zout. Hierdoor kan de reactie doorgaan in een waterige oplossing.

De reactievergelijking is:

Fe (s) + ZnCl₂ (aq) → fecl₂ (aq) + Zn (s)

Wat gebeurt er:

* ijzer (Fe) reageert met zinkchloride (ZnCl₂) oplossing .

* IJzer verplaatst zink van de chloride -verbinding.

* IJzerchloride (Fecl₂) wordt gevormd , die ook oplosbaar is in water.

* vast zink (Zn) wordt afgezet.

U zult observeren:

* Het ijzeren metaal begint op te lossen.

* Een grijze/zilveren afzetting van zinkmetaal vormt zich op het oppervlak van het ijzer.

Belangrijke opmerking: Deze reactie kan relatief langzaam zijn bij kamertemperatuur. Mogelijk moet u de oplossing verwarmen om de reactie te versnellen.