De empirische formule CH vertelt ons de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van koolstof- en waterstofatomen in de verbinding. Het vertelt ons echter niet het werkelijke aantal atomen in het molecuul.

Om de moleculaire formule te bepalen, hebben we aanvullende informatie nodig, met name de molaire massa van de verbinding.

Hier is hoe we de moleculaire formule kunnen vinden:

1. Bereken de empirische formulemassa:

- C:12.01 g/mol

- H:1,01 g/mol

- Empirische formulemassa =12.01 + 1.01 =13,02 g/mol

2. Verdeel de molaire massa van de verbinding door de empirische formulemassa:

- Dit geeft u een heel getal, wat de factor is waarmee de empirische formule moet worden vermenigvuldigd om de moleculaire formule te krijgen.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat de molaire massa van de verbinding 78,12 g/mol is.

- 78.12 g/mol/13.02 g/mol =6

Dit betekent dat de moleculaire formule zes keer de empirische formule is:

- Moleculaire formule:C6H6

Zonder de molaire massa te kennen, kunnen we de moleculaire formule niet bepalen. Er zijn veel mogelijke moleculaire formules met de empirische formule CH, zoals:

* C2H2 (acetyleen)

* C4H4

* C6H6 (benzeen)

* C8H8

* enzovoort.