Door Eric Bank, MBA, MS Finance , Bijgewerkt op 24 maart 2022

Stockbyte/Stockbyte/Getty Images

In de meest rechtse kolom van het periodiek systeem bevinden zich de edelgassen:helium, neon, argon, krypton, xenon en radon. Deze elementen zijn gasvormig, kleurloos, geurloos en opmerkelijk niet-reactief onder normale omstandigheden. Hun chemische inertie komt voort uit een volledige valentieschil:alle buitenste orbitalen zijn volledig bezet.

Edelgas-elektronenconfiguraties begrijpen

Elk element wordt gedefinieerd door het aantal protonen in de kern en het overeenkomstige aantal elektronen dat eromheen draait. De kwantummechanica beschrijft deze elektronenposities als schillen, subschillen en orbitalen. De kleinste orbitaal, de 1s, kan twee elektronen bevatten; de volgende set, de p-orbitalen, kan maximaal zes bevatten.

Helium, het lichtste edelgas, bevat slechts twee elektronen die de 1s-orbitaal vullen. Elk ander edelgas heeft een gevulde s- en een gevulde p-subschaal in de buitenste schil. Deze opstelling – twee s-elektronen plus zes p-elektronen – voltooit de octetregel, waardoor elk edelgas een gesloten valentieschil krijgt.

Een gevulde valentieschil betekent dat het atoom niet de neiging heeft om elektronen te winnen of te verliezen, waardoor het chemisch inert wordt. Dat is de reden waarom edelgassen ‘edel’ worden genoemd en grotendeels niet-reactief blijven met andere elementen.