Door John Brennan Bijgewerkt op 24 maart 2022

Calciumoxalaat is een ionische verbinding met de chemische formule CaC2O4 en een zout van oxaalzuur. Het is zeer onoplosbaar en lost slecht op in water. Eén methode om calciumoxalaat in het laboratorium op te lossen is de toepassing van een verbinding genaamd ethyleendiaminetetra-azijnzuur of EDTA. EDTA is zeer effectief in het binden van de calciumionen en verlaagt daardoor de calciumconcentratie in de oplossing, waardoor het reactie-evenwicht wordt verschoven zodat meer calciumoxalaat zal oplossen. In de onderstaande procedure maak je eerst calciumoxalaat met gewone chemicaliën en los je het vervolgens op met EDTA.

Stap 1

Zet de bril en handschoenen op. Oxaalzuur en calciumoxalaat zijn potentieel giftig bij inslikken. Voer dit experiment voor de veiligheid uit onder de zuurkast.

Stap 2

Meet 0,032 ounces (0,9 gram of ongeveer 0,01 mol) oxaalzuur af in het bekerglas en voeg iets minder dan 0,338 vloeibare ounces (10 milliliter) water toe. Draai het voorzichtig in het bekerglas totdat het oxaalzuur is opgelost.

Stap 3

Voeg 0,049 ounces (ongeveer 1,3 gram) calciumchloride toe aan de oplossing en roer voorzichtig. Naarmate de reactie vordert, zal zich vast calciumoxalaat vormen dat uit de oplossing neerslaat. Je hebt nu calciumoxalaat, dezelfde stof waaruit vaak nierstenen ontstaan.

Stap 4

Voeg ongeveer 0,01 ounces (0,29 gram) EDTA toe aan de oplossing en roer het voorzichtig in het bekerglas. Een deel van het calciumoxalaat zou moeten beginnen op te lossen.

Dingen die nodig zijn

• EDTA (verkrijgbaar bij sommige winkels voor wetenschappelijke artikelen)
• Calciumchloride (verkrijgbaar bij sommige auto- en bouwmarkten)
• Oxaalzuur (verkrijgbaar bij veel bouwmarkten)
• Water
• Zuurkast
• Veiligheidsbril
• Handschoenen
• Beker
• Meetschaal

TL;DR (te lang; niet gelezen)

Het oplossen van calciumoxalaat met EDTA is een toepassing van het principe van Le Chatelier. Wanneer calciumoxalaat oplost, valt het uiteen in calciumionen en oxalaationen. Door de calciumionen met EDTA te binden, verlagen we de concentratie van de producten, waardoor we het proces naar rechts verschuiven, ook al verandert de evenwichtsconstante niet. Andere stoffen die de oxalaationen of de calciumionen binden of ermee reageren, zouden hetzelfde effect moeten hebben.

Waarschuwing

Calciumoxalaat en oxaalzuur zijn gevaarlijk als ze worden ingeslikt of in contact komen met de ogen of de huid. Voer dit experiment nooit uit zonder handschoenen, een veiligheidsbril en de juiste veiligheidsuitrusting. Eet of drink nooit preparaten van oxaalzuur of calciumoxalaat. Slik EDTA nooit in en breng het nooit in contact met uw ogen of huid, behalve zoals voorgeschreven door een arts.