Door A.P. Mentzer – Bijgewerkt op 24 maart 2022

Lakmoespapier is een snelle, betrouwbare indicator die laat zien of een oplossing zuur of alkalisch is. Wanneer een stof in water oplost, zorgt de resulterende oplossing ervoor dat het papier van kleur verandert. Hoewel de test snel een ja-of-nee-antwoord geeft, levert deze geen nauwkeurige pH-waarde op.

Zuren en basen

Chemici definiëren zuren en basen op verschillende manieren. Svante Arrhenius, een pionier uit de 19e eeuw, beschreef zuren als verbindingen die waterstofionen (H⁺) in water afgeven, en basen als verbindingen die hydroxide-ionen (OH⁻) vrijgeven. Zoutzuur (HCl) dissocieert bijvoorbeeld en vormt hydronium (H₃O⁺) en chloride (Cl⁻). Ammoniak (NH₃), een base, levert ammonium (NH₄⁺) en hydroxide (OH⁻) op. In alledaagse termen smaken zuren zuur (denk aan citroensap), terwijl basen glad aanvoelen, zoals zeep.

Basisprincipes van de pH-schaal

De pH-schaal kwantificeert de waterstofionenconcentratie met behulp van een negatieve logaritme. Het varieert van 0 tot 14, waarbij 7 neutraal water aangeeft. Waarden onder de 7 geven de zuurgraad aan; boven de 7 geeft de alkaliteit aan. Typische voorbeelden zijn citroensap of maagzuur bij pH ≈2, koffie bij pH ≈5, bloed bij pH ≈7,4, huishoudbleekmiddel bij pH ≈9 en ammoniak bij pH ≈12.

Lakmoespapier

Lakmoespapier is een klassieke zuur-base-indicator. Het komt in rode, blauwe en neutrale (paarse) vormen, elk afgeleid van korstmoskleurstoffen die van kleur veranderen als reactie op de pH. Rood papier wordt blauw in basisoplossingen; blauw papier wordt rood in zure oplossingen. De neutrale strip verandert in rood of blauw, afhankelijk van of de geteste oplossing zuur of alkalisch is.

Een lakmoesproef uitvoeren

Om lakmoespapier te gebruiken, dompelt u een strookje in de vloeistof of brengt u met een pipet een druppeltje aan. Blauw papier wordt rood als het wordt blootgesteld aan een oplossing met een pH van 4–5 of lager. Rood papier wordt blauw als het in contact komt met een base met een pH hoger dan 8. Oplossingen met een pH tussen 5 en 8 zullen een minimale kleurverandering veroorzaken, waardoor het moeilijk wordt ze van elkaar te onderscheiden met alleen lakmoes.

Beperkingen van lakmoespapier

Lakmoespapier blinkt uit in het aangeven van de algemene richting van de zuurgraad of alkaliteit. Het is goedkoop, draagbaar en vereist slechts een klein monstervolume. Het kan echter geen exacte pH-waarde opleveren en is niet effectief voor oplossingen die bijna neutraal zijn (pH 5–8). Voor nauwkeurige metingen wordt een gekalibreerde pH-meter of pH-specifieke indicatoren aanbevolen.