Door Pheori Wiley, bijgewerkt op 24 maart 2022

Moleculaire structuur van zouten

Zouten zijn ionische vaste stoffen, wat betekent dat hun samenstellende ionen gebonden zijn door sterke elektrostatische krachten. Om ze op te lossen, moeten deze bindingen worden verbroken en de ionen worden gescheiden.

Hoe water het probleem oplost

De polariteitsindex van water van 9 maakt het het meest effectieve oplosmiddel voor ionische verbindingen. Elk watermolecuul omringt een kation of anion en stabiliseert dit door middel van waterstofbruggen en elektrostatische interacties, waardoor de ionen in oplossing uit elkaar worden gehouden.

Andere polaire oplosmiddelen

Hoewel water het meest voorkomende oplosmiddel is, kunnen andere vloeistoffen met een hoge polariteit ook bepaalde zouten oplossen. Dimethylsulfoxide (DMSO), met een polariteitsindex van 7,2, is het beste alternatief, gevolgd door ethanol (5,2) en aceton (5,1). Deze oplosmiddelen werken het beste voor zouten die matig oplosbaar zijn in water of die sterkere waterstofbruggen vormen met het oplosmiddel.

Oplosbaarheidscriteria

Volgens Purdue University wordt een zout als oplosbaar beschouwd als het kan oplossen in water op kamertemperatuur tot ten minste 0,1molL⁻¹, en onoplosbaar als de concentratie niet hoger is dan 0,001molL⁻¹. Veel voorkomende oplosbare zouten zijn onder meer natriumchloride, nitraten, chloriden en sulfaten. Onoplosbare zouten bevatten vaak sulfiden, oxiden, hydroxiden, chromaten en fosfaten.

Raadpleeg voor nauwkeurige oplosbaarheidsgegevens de New World Encyclopedia of de Chemical-Ecology.net databank.