* Elektronegativiteit: Aluminium heeft een relatief lage elektronegativiteit (1,61 op de schaal van Pauling). Dit betekent dat het een zwakkere aantrekkingskracht heeft op elektronen vergeleken met de meeste niet-metalen.

* Neiging om elektronen te verliezen: Aluminium heeft drie valentie-elektronen (elektronen in de buitenste schil). Het heeft de neiging verlies te hebben deze elektronen zorgen voor een stabiel octet (acht elektronen in de buitenste schil), waardoor een positief ion wordt gevormd met een lading van +3 (Al³⁺).

Ionische verbindingen:

Ionische verbindingen ontstaan wanneer een metaal (zoals aluminium) elektronen overdraagt naar een niet-metaal. Het metaal wordt een positief geladen kation en het niet-metaal wordt een negatief geladen anion.

Voorbeelden:

* Aluminiumoxide (Al₂O₃): Aluminium verliest drie elektronen om Al³⁺-ionen te vormen, terwijl zuurstof twee elektronen krijgt om O²⁻-ionen te vormen.

* Aluminiumchloride (AlCl₃): Aluminium verliest drie elektronen om Al³⁺-ionen te vormen, terwijl chloor één elektron krijgt om Cl⁻-ionen te vormen.

Samengevat: De neiging van aluminium om elektronen te verliezen en de lage elektronegativiteit ervan maken het waarschijnlijker dat het positieve ionen (kationen) vormt in ionische verbindingen.