Dit is waarom:

* Goudfolie-experiment: Het beroemde experiment van Rutherford omvatte het afvuren van alfadeeltjes (positief geladen) op een dunne goudfolie.

* Verwachte uitkomst: Gebaseerd op het heersende 'pruimenpudding'-model van het atoom (waarbij de positieve lading overal verspreid was), verwachtte Rutherford dat de alfadeeltjes recht door de folie zouden gaan met minimale afbuiging.

* Werkelijke uitkomst: Tot zijn verbazing werd een klein percentage van de alfadeeltjes onder grote hoeken afgebogen, en sommige stuiterden zelfs terug.

* Conclusie: De enige manier om dit uit te leggen was als de positieve lading van het atoom geconcentreerd was in een kleine, dichte kern in het midden, omgeven door een enorme, grotendeels lege ruimte waar elektronen ronddraaien.

Deze ontdekking bracht een revolutie teweeg in ons begrip van de atomaire structuur en leidde tot de ontwikkeling van het nucleaire model van het atoom.