1. Asymmetrische vorm: Het ammoniakmolecuul heeft een trigonale piramidevorm , waarbij het stikstofatoom aan de top staat en de drie waterstofatomen de basis vormen. Deze vorm is te wijten aan het eenzame elektronenpaar op het stikstofatoom, dat de bindingsparen afstoot, waardoor het molecuul afwijkt van een perfect tetraëdrische opstelling.

2. Verschil in elektronegativiteit: Stikstof is elektronegatiever dan waterstof. Dit betekent dat stikstof een sterkere aantrekkingskracht uitoefent op de gedeelde elektronen in de NH-bindingen, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op het stikstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen (δ+) op de waterstofatomen ontstaat.

3. Netto dipoolmoment: Vanwege de asymmetrische vorm en het verschil in elektronegativiteit heffen de individuele bindingsdipolen in de N-H-bindingen elkaar niet op. In plaats daarvan worden ze bij elkaar opgeteld om een netto dipoolmoment te creëren wijzend naar het stikstofatoom. Dit netto dipoolmoment maakt het ammoniakmolecuul polair.

Samengevat: De combinatie van de asymmetrische vorm, het elektronegativiteitsverschil en het resulterende netto dipoolmoment maakt het ammoniakmolecuul polair. Deze polariteit is cruciaal voor veel eigenschappen van ammoniak, waaronder het vermogen om waterstofbruggen te vormen en de hoge oplosbaarheid in water.